Question

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態未定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1. 6 mol C，且反應前后壓強之比為5∶4，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]

B. 此時B的平衡轉化率是35%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡轉化率不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、平衡時生成，則根據方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是、、、，則根據反應的前后壓強之比為可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是氣體體積減小的可逆反應，選項A錯誤；

B、平衡時生成時，消耗的B的物質的量為，則B的平衡轉化率為，選項B錯誤；

C、正反應是氣體體積減小的反應，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學平衡常數不變，選項C錯誤；

D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，選項D正確。

答案選D。