Question

【題目】某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4

Answer 1

【答案】D

【解析】稀溶液中各物質的氧化性順序為HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應②生成Fe2+物質的量為3mol，反應的Fe3+物質的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質的量2mol－1mol＝1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應③，此時又生成Fe2+物質的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe(NO3)3為1mol，Cu(NO3)2物質的量為1mol，HNO3物質的量為4mol，稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1：1：4；答案選D。