Question

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　　）
A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物Mn2+
C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

Answer 1

【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑、Na2O2是還原劑，故A不符合題意；

B．過氧化鈉是還原劑，則氧化產(chǎn)物是氧氣，故B不符合題意；

C．生成標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×2=0.2mol，故C符合題意；

D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應(yīng)該用稀硫酸，故D不符合題意；

故答案為：C．
根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量即可，注意高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性.