【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO 
+H2O═HCO 
+OH﹣下列說法中正確的是（ ）
A.溶液中加水， 
增大
B.加入Na2CO3固體， 
減小
C.升高溫度，平衡常數減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大
【答案】B
【解析】解：A．溶液中加水，由于溫度不變，則碳酸根離子的水解平衡常數 
不會發生變化，故A錯誤；B．加入Na2CO3固體，溶液中碳酸根離子濃度增大，由于水解程度較小，則溶液中碳酸根離子的濃度增大程度大于碳酸氫根離子，所以 
的比值會減小，故B正確；
C．升高溫度后，碳酸根離子的水解平衡向著正向移動，則該水解平衡常數會增大，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．
碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ，
A. 為碳酸根離子的水解平衡常數，溫度不變，則該比值不變；
B．加入碳酸鈉過量，碳酸根離子的濃度增大幅度大于碳酸根離子的水解程度，則溶液中 的比值減小；
C．鹽的水解為吸熱反應，升高溫度后水解程度增大，水解平衡向著正向移動，導致平衡常數增大；
D．通入二氧化碳后，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小．
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【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ， 實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（ ）
A.K3C60中只有離子鍵
B.K3C60中不含共價鍵
C.該晶體在熔融狀態下能導電
D.C60與12C互為同素異形體
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【題目】某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4
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【題目】檳榔堿在醫療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 
R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． 
+R3
+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）反應①的反應類型為；反應②的反應條件為 ．
（3）反應③的化學方程式為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）下列說法正確的是（填字母）．
a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 
CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:
(1)現按圖(A)所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。
①不可能觀察到的現象是___________(填字母代號)。
A.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
B.反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球
C.反應開始后，溶液由無色變紅色
D.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出
②按圖(B)所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號)。
A.用扎有小孔的鋁箔包住鈉
B.用扎有小孔的銅箔包住鈉
C.直接將鈉投人水中
(2)按圖(C)所示的方法進行該實驗，若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水，用手擠壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀，假設礦泉水瓶內外均為標準狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質量約為_______g。
(3)1998年全國高考試題中的實驗題就是根據圖(B)的原理設計的。題目及部分答案如下：測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數。現有下列實驗用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應產生的氣體體積不超過100毫升。)
I、補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略):
①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。……
[答案]
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準,凡加水改為加酸者，不論其他后續步驟是否正確，本小題一律0分]
③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。
④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。
回答下列問題:
a.合金樣品用用銅網包裹的目的是______________。
b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分(請寫出兩條原因)：_____________________。
c. “儀器A”可以是_________________。
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【題目】一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。
（1）A的分子式為____________________。
（2）根據其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質類別）。
（3）A可與金屬鈉發生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】構成細胞的化學元素與自然界中的化學元素種類大致相同，這個事實說明了
A.生物體是由無機物組成的
B.生物界與非生物界具有差異性
C.生物界與非生物界具有統一性
D.生物界與非生物界具有統一性及差異性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據上述反應，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發生如下反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應中，氧化產物和還原產物物質的量之比是 ．用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目 ．
（3）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
+ +H2SO4→ + + （填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到 mol電子．
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