【題目】熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是（ ）
A.陶瓷坩堝B.石英坩堝
C.普通玻璃坩堝D.生鐵坩堝
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（ ）
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否均一、透明、穩定
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【題目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 ．
（2）c（Na+）+c（H+）═ ．
（3）c（Na+）═ ．
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【題目】金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途
（1）氫氣還原氧化銅時，產生的紅色物質，冷卻后加入稀硫酸發現溶液呈淡藍色，寫出該現象發生的離子方程式__________________________。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，向濾液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_____L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水____mL。
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【題目】三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．制三氯化鉻的流程如下：
（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為 ．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 ．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產物收集到蒸發皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4 ， 并加熱CCl4 ， 溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4 ， 繼續通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→ ， 步驟②中通如氮氣的作用 ．
（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2 ， 生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式 ．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為 ， 滴定終點的現象為 ．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 ．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為 ． （計算結果精確到0.1%）
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【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )
A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素
C. A可能是Cl2 D. 反應①和②一定為氧化還原反應
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【題目】人們的飲食追求是“吃得營養，吃出健康”，下列相關說法不正確的是（ ）
A.每天都應攝入一定量的蛋白質
B.油脂會使人發胖，故禁食油脂
C.過多攝入微量元素不利于健康
D.每天食用少量纖維素有利于健康
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