Question

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO₃^－)          c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)	B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)	D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度大小順序為­­­­­­­­________（填選項的標(biāo)號）
②若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有         、         

Answer 1

略