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相同條件下，同濃度的下列溶液，其pH值最大的是

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaCl

D．NaHSO₄

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標準狀態下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當滴加NaClO至10mL時，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物質的均能與水發生反應，反應可視為各物質和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質。下列化學反應符合這一特點的是：①ICl+H₂O＝HIO+HCl； ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl；③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑；④Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂+2NH₃↑；⑤SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤

B．只有②③⑤

C．只有①②③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)	D．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是，上述四種離子濃度大小順序為________（填選項的標號）
②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c（H⁺）＞c（OH^－），且c（H⁺）/c（OH^－）=1×10⁶

C．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最大的是（）

A．乙醇

B．乙酸鈉

C．苯酚鈉

D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下0.1 mol·L^－¹的二元酸H₂A溶液的pH=4.0。在標準狀況下，將2.24 L H₂A氣體通入到100 mL 1.5 mol·L^－¹NaOH溶液中，充分反應后（假設溶液體積不發生變化），下列關系式不正確的是（）
A.c（Na^＋）+c（H^＋）= 2c（A²^－）+c（OH^－）+c（HA^－）
B.c（Na^＋）>c（A²^－）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（H^＋）
C.c（Na^＋）>c（HA^－）>c（A²^－）>c（OH^－）>c（H^＋）
D.c（A²^－）+c（HA^－）+c（H₂A）="1.0" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是

A．溶液中水電離出的個數：②>①	B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關系描述正確的是

A．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(K^＋)＋c(H^＋)

B．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C．c(C₂O₄²^－)＜c(HC₂O₄^－)＜c(H₂C₂O₄)

D．c(H^＋)＜c(HC₂O₄^－)＜c(C₂O₄²^－)＜c(K^＋)

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