【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；
Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。
則反應：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負極反應為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O
D. 每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是( )
A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
（1）x＝________。
（2）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。
（4）平衡后A的體積分數為：___________ 。
（5）反應前與平衡后的壓強之比為________ 。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應能放H2的溶液中：Cu2＋、NH
、CO
、SO
B. 
=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO
、Cl－
C. 使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
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【題目】下列說法不正確的是
A．俄國化學家門捷列夫于1869年發表了第一張元素周期表
B．現代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構
C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的
D．區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗
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【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
A．40s B．15s C．30s D．20s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質量均為9 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中，產生氫氣速率最快的是( )
A. 200 mL 2 mol·L－1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液
C. 100 mL 3 mol·L－1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液
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