Question

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。

（4）平衡后A的體積分數為：___________ 。

（5）反應前與平衡后的壓強之比為________ 。

Answer 1

【答案】 3 0.6mol/L.min-1 2:1 10% 1:1

【解析】（1）恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，則消耗B是2mol－1.2mol＝0.8mol，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1，即生成C是2.4mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知x＝3。（2）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/L·min-1。（3）消耗A是1.6mol，所以A的轉化率與B的轉化率之比為＝2:1。（4）平衡后A的體積分數為×100%＝10%：（5）壓強之比是物質的量之比，根據方程式可知反應前后體積不變，則反應前與平衡后的壓強之比為1:1。