【題目】下列文獻記載所涉及的化學知識敘述錯誤的是
A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎煉”，運用了過濾的化學操作。
B. “┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經宿結成白雪”采用了重結晶的方法。
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應。
D. “水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應用了升華的物理方法。
【答案】D
【解析】
“漉入釜中”，即化學中的過濾；重結晶過程是將晶體溶于溶劑以后，又重新從溶液中結晶的過程；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發生的反應是
；升華是物理變化，“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”是化學變化。
“漉入釜中”，即化學中的過濾，故A敘述正確；重結晶過程是將晶體溶于溶劑以后，又重新從溶液中結晶的過程，“┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經宿結成白雪”屬于重結晶，故B敘述正確；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發生的反應是 ，屬于置換反應，故C敘述正確；升華是物理變化，“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”是化學變化，故D敘述錯誤；選D。
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是
A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)
B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多
C. 根據(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質。分離以上各種混合液的正確方法是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物
是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br
B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內
C. 1mol該有機物最多與2mol NaOH反應
D. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環上只有2個取代基的有12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應的說法中，不正確的是（ ）
A. 化學反應一定伴隨能量變化
B. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C. 放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②___ |
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_______________________。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經過查閱資料發現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。
①樣品的純度為__________%（保留1位小數）
②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應采取的操作及原因是
A. 先熄滅酒精燈，以節約燃燒
B. 先把導管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂
C. 先撤酒精燈，再撤導氣管，防止水倒吸
D. 檢驗收集的氣體是否純凈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。
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