【題目】下列關(guān)于炔烴的說法中正確的是
A.分子中的碳原子不可能在同一直線上
B.分子中碳碳三鍵中的三個(gè)鍵的性質(zhì)完全相同
C.分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴一定是炔烴
D.隨著碳原子數(shù)增加，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸降低
【答案】D
【解析】
A．乙炔分子為直線形，分子中的所有C原子都在同一直線上，A選項(xiàng)錯誤；
B．碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)п鍵，其中σ鍵穩(wěn)定，п鍵不穩(wěn)定，故分子中碳與碳之間的三個(gè)鍵的性質(zhì)不相同，B選項(xiàng)錯誤；
C．分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴可能是炔烴，也有可能是二烯烴，C選項(xiàng)錯誤；
D．炔烴符合通式CnH2n—2（n≥2），1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為
，n值越大，越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，故隨著碳原子數(shù)增加，分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸降低，D選項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O
2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因?yàn)?/span>________。
Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______。
(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
①a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。
②若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。
③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。
A．c(H＋) B．溶液pH C．
D. CH3COOH分子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】八角油是良好的天然香料和食品調(diào)料，其主要成分茴香腦的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苗香腦的說法錯誤的是
A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯
B.屬于烴的衍生物，與
互為同系物
C.1mol 該分子最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c.當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴
d.當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法錯誤的是
A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑
B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染
C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物
D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。
(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B 的名稱為_____。
(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用
表示）。
(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。
①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對位的取代基；
②能與 NaOH 溶液反應(yīng)；
(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和濃硫酸為原料制備對氨基苯磺酸(
），反應(yīng)原理以及反應(yīng)裝置(加熱及夾持儀器已省略）如下：
+H2SO4（濃）
+H2O
已知：100mL水在20C時(shí)可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100C時(shí)可溶解6.67g 。實(shí)驗(yàn)步驟：
I.在100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入20mL濃硫酸；
II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃，維持此溫度2~2.5h；
III.將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品；
VI.將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干得到16.2g對氨基苯磺酸。
回答下列問題：
(1)裝置中，x的名稱為______________ ，其作用是__________________ 。
(2)步驟II中，“加熱裝置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)裝置。
(3)步驟III中，需用少量冷水洗滌對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品的原因是________________ 。
(4)步驟VI，冷卻結(jié)晶過程中，若溶液顏色過深，可用__________(填一種吸附劑)脫色。
(5)本實(shí)驗(yàn)中對氨基苯磺酸的產(chǎn)率為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，分別取10 mL pH均為2的鹽酸、醋酸溶液分別與10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.①表示的是鹽酸的反應(yīng)曲線
B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)
C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸
D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機(jī)械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：
請回答下列問題。
（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗(yàn)其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式 為_____。
（2）“氨溶”時(shí)需加熱，但應(yīng)控制溫度不超過 70℃的原因?yàn)?/span>_____。
（3）“中和結(jié)晶”時(shí)(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學(xué)方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質(zhì)的電子式為_____。
（4）流程圖中設(shè)計(jì)將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。
（5）鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；
②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。
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