Question

【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數(shù)

Answer 1

【答案】黃 加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42—)增大，c(Cr2O72—)減小 橙 加入適量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42—)減小，c(Cr2O72—)增大 x2>x1>x3 y2>y1=y3 c>b>a b 10-6 BC

【解析】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固體，中和了氫離子，氫離子濃度降低，據(jù)此分析判斷；

(2)加入酸，H+濃度增大，據(jù)此分析判斷；

Ⅱ.(1)鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，據(jù)此分析判斷；

(2)等體積的濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，所含酸根的物質(zhì)的量相同，與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析判斷；

(3)①醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明溶液中的離子濃度越大；②電離平衡常數(shù)Ka=進(jìn)行計算；③加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但濃度減小，以此分析判斷。

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固體，中和了氫離子，氫離子濃度降低，Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)減小；

(2)加入過量稀硫酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙色，故答案為：橙紅；加入適量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42-)減小，c(Cr2O72-)增大；

Ⅱ.(1)鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，都能夠完全電離，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，所以濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中，氫離子濃度分別為0.1molL-1、0.2molL-1、小于0.1molL-1，所以x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)，故答案為：x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)；

(2)等體積的濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，所含酸根的物質(zhì)的量相同，所以其與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同，但硫酸為二元酸，消耗的氫氧化鈉的體積為其余兩種酸的體積的2倍，即y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)故答案為：y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)；

(3)①醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖像知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的為b，故答案為：c＞b＞a；b；

②經(jīng)實驗測得c點處：c(CH3COOH)=0.01molL-1，c(CH3COO-)=0.0001molL-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka==1.0×10-6 mol/L，故答案為：1.0×10-6；

③A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；B．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，溶液pH增大，故B正確；C．加水稀釋，促進(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，故C正確；D．醋酸的濃度越小，電離程度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，故D錯誤；故答案為：BC。