【題目】X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。反應②是工業制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質有如圖所示的轉化關系：
下列說法錯誤的是
A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑
B.可以用甲在一定條件下消除丁對環境的污染
C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物
D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一
【答案】D
【解析】
X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應②是工業制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。
A. 甲為NH3，氨氣易液化，揮發吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；
B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，產生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環境的污染，故B正確；
C. 甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；
D. 丁是NO，是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；
故選D。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最慢的是( )
A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環己烷
C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：
（1）環戊二烯分子中最多有__個原子共平面。
（2）金剛烷的分子式為__，其二氯代物有_種。
（3）已知烯烴能發生如下反應：
。
請寫出下列反應產物的結構簡式：
__。
（4）A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式不考慮立體異構：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于炔烴的說法中正確的是
A.分子中的碳原子不可能在同一直線上
B.分子中碳碳三鍵中的三個鍵的性質完全相同
C.分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴一定是炔烴
D.隨著碳原子數增加，分子中碳的質量分數逐漸降低
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【題目】分子中含有三個以上-OCH2CH2O-重復單元的有機物叫冠醚，18-冠-6的結構簡式如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個碳原子，“6”指分子含有6個氧原子
B.該分子中所有原子可能共平面
C.該分子的一氯代物只有1種
D.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同
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【題目】錫酸鈉(Na2SnO3)主要用作電鍍銅錫合金和堿性鍍錫的基本原料。錫精礦除含SnO2外，還含有少量WO3、S、As、Fe，一種由錫精礦制備錫酸鈉的工藝流程如圖：
已知：①焙燒后，S、As變為揮發性氧化物而被除去，Fe變為Fe3O4；
②錫酸鈉易溶于水，其溶解度隨著溫度的升高而降低。
請回答下列問題：
（1）Na2SnO3中錫元素的化合價為___，從焙燒渣中除去Fe3O4最簡單的方法為___。
（2）WO3與Na2CO3溶液反應生成Na2WO4的化學方程式為___。
（3）加入煤粉焙燒可將SnO2還原為Sn或SnO，Sn或SnO在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3，已知NaNO3的還原產物為NH3，則NaNO3氧化Sn的化學方程式為___。
（4）如圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時錫的浸出率與NaOH的質量濃度和反應時間的關系圖，則“堿浸”時最適宜條件為___、___。
（5）從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的“一系列操作”具體是指___，將母液返回至浸出液的目的為___。
（6）堿性鍍錫以NaOH和Na2SnO3為電解液，以純錫為陽極材料，待鍍金屬為陰極材料，鍍錫時陽極反應的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11. | 0.10 | 0.10 |
A.反應前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1
B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體 Y 的轉化率增大，X 的體積分數增大，Z 的體積分數減少
C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v (逆)＞v(正)
D.保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24mol
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