【題目】下列反應所得產物不是純凈物的是
A.乙烯與水發生B.苯與氫氣反應
C.乙醛轉化為乙醇D.氯氣與乙烷反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化) ( )
A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
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【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生反應：2A(g) + 2B(g)
3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是
A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：
（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。
（2）應量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規格是__________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。
A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D．定容時俯視刻度線
E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶 F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
C．反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到標準狀況下的H210.08L；另取該合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到標準狀況下的H28.96L。
（1）試據此判斷，合金中一定含有的元素是_______________。（寫元素符號）；
（2）該合金與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________。
（3）該合金組成可能是________________。（寫出所有可能）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法與環保理念不符合的是
A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質量 B. 利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料
C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染
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