Question

【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L-1)	0．44	0．6	0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=　　　　；該時間內反應速率v(CH3OH)=　　　　。

Answer 1

【答案】 （1）c、e （2）①>　②0．04 mol·L-1　0．16 mol·(L·min)-1

【解析】

試題 （1）正反應是放熱反應，升高溫度平衡左移，CO轉化率減小；加入催化劑，平衡不移動，轉化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉化率降低，故選c、e。

（2）此時的濃度商Qc==1．86<400，反應未達到平衡狀態，向正反應方向移動，故v(正)>v(逆)；設平衡時生成物的濃度為(0．6 mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0．44 mol·L-1-2x)，根據平衡常數表達式400=，解得x=0．2 mol·L-1，故0．44 mol·L-1-2x=0．04 mol·L-1。

由表可知，甲醇的起始濃度為(0．44+1．2) mol·L-1=1．64 mol·L-1，其平衡濃度為0．04 mol·L-1，10 min內變化的濃度為1．6 mol·L-1，故v(CH3OH)=0．16 mol·(L·min)-1。