1. 電解質的電離
（1）電離：電解質
溶于水
或
熔融
時，形成
自由移動離子
的過程。
[思考1] 電離需要通電嗎？
（2）電離的表示方法——電離方程式
①含義：表示電解質電離的式子。
②書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。
③實例：HCl=
H?+Cl?
；H?SO?=
2H?+SO?2?
；HNO?=
H?+NO??
；NaOH=
Na?+OH?
；KOH=
K?+OH?
；Ca(OH)?=
Ca2?+2OH?
；NaCl=
Na?+Cl?
；NH?NO?=
NH??+NO??
；Al?(SO?)?=
2Al3?+3SO?2?
。
[思考2] 已知溶液的導電性強弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數決定。離子濃度越大，電荷數越多，則溶液導電性越強。在如圖所示電解質溶液的導電性實驗裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（
C
）
A. 稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B. 稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 飽和石灰水中不斷通入CO?
D. 稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
2. 從電離角度認識酸、堿、鹽
酸：電離時生成的陽離子
全部是H?
的化合物。
堿：電離時生成的陰離子
全部是OH?
的化合物。
鹽：電離時生成
金屬陽離子（或NH??）
和
酸根陰離子
的化合物。
答案：1. （1）溶于水；熔融；自由移動離子
[思考1] 不需要
（2）③H?+Cl?；2H?+SO?2?；H?+NO??；Na?+OH?；K?+OH?；Ca2?+2OH?；Na?+Cl?；NH??+NO??；2Al3?+3SO?2?
[思考2] C
解析：A項，鹽酸與食鹽溶液不反應，離子濃度變化不大，燈泡亮度變化不大；B項，H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O，離子濃度減小，燈泡變暗，但不會熄滅；C項，Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，離子濃度減小，燈泡變暗至熄滅，繼續通CO?，CaCO?+CO?+H?O=Ca(HCO?)?，離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮，正確；D項，HNO?+Ba(OH)?=Ba(NO?)?+2H?O，離子濃度減小，燈泡變暗，但不會熄滅。選C。
2. 全部是H?；全部是OH?；金屬陽離子（或NH??）；酸根陰離子
