步步高學習筆記化學人教版
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1. 判斷正誤
（1）氧化還原反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化（
×
）
（2）一個反應中可以只有元素化合價升高而無元素化合價降低（
×
）
（3）氧化還原反應中被氧化的物質與被還原的物質可以是同一種物質（
√
）
（4）有單質參加的反應一定是氧化還原反應（
×
）
答案：（1）×
解析：氧化還原反應中不一定所有元素化合價都變化，如 Cl? + 2NaOH = NaCl + NaClO + H?O，只有 Cl 元素化合價變化。
（2）×
解析：氧化還原反應中化合價有升必有降，遵循電子守恒。
（3）√
解析：如 Cl? + H?O = HCl + HClO，Cl? 既被氧化又被還原。
（4）×
解析：如 3O? $\xlongequal{放電}$ 2O?，有單質參加但化合價不變，不是氧化還原反應。
2. 下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是（
D
）
A. 用石斧解剖
B. 早期的農業(yè)耕作
C. 簡單機械織布
D. 蠟燭燃燒
答案：D
解析：蠟燭燃燒是石蠟與氧氣反應生成 CO? 和 H?O，O 元素化合價降低，C 元素化合價升高，屬于氧化還原反應；A、B、C 過程為物理變化或非氧化還原反應的化學變化。
3. 完成下列填空：
（1）C + H?O(g) $\xlongequal{高溫}$ CO + H? 中發(fā)生氧化反應的物質是
C
，被還原的元素是
H
。
（2）2KClO? $\xlongequal[\Delta]{MnO?}$ 2KCl + 3O?↑ 中被氧化的元素是
O
，被還原的元素是
Cl
。
（3）2H?S + SO? = 3S↓ + 2H?O 中被還原的物質是
SO?
，被氧化的物質是
H?S
，被氧化的元素是
S（H?S 中的 S）
，被還原的元素是
S（SO? 中的 S）
。
答案：（1）C；H
解析：C 元素化合價從 0 升高到 +2，發(fā)生氧化反應；H 元素化合價從 +1 降低到 0，被還原。
（2）O；Cl
解析：O 元素化合價從 -2 升高到 0，被氧化；Cl 元素化合價從 +5 降低到 -1，被還原。
（3）SO?；H?S；S（H?S 中的 S）；S（SO? 中的 S）
解析：H?S 中 S 元素化合價從 -2 升高到 0，被氧化；SO? 中 S 元素化合價從 +4 降低到 0，被還原。
[思考 3] 從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應，并思考氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
①CO? + C $\xlongequal{高溫}$ 2CO
②2Fe + 3Cl? $\xlongequal{\Delta}$ 2FeCl?
③C + H?O(g) $\xlongequal{高溫}$ CO + H?
④2H?O $\xlongequal{電解}$ 2H?↑ + O?↑
⑤Na?SO? + BaCl? = 2NaCl + BaSO?↓
⑥H?O? + H?S = S↓ + 2H?O
（1）既是氧化還原反應又是化合反應的為
①②
（填序號，下同）。
（2）屬于非氧化還原反應的為
⑤
。
（3）不屬于四種基本反應類型的為
⑥
。
（4）屬于置換反應的為
③
。
答案：（1）①②
解析：①是化合反應，C 元素化合價變化；②是化合反應，F(xiàn)e、Cl 元素化合價變化，均為氧化還原反應。
（2）⑤
解析：⑤是復分解反應，各元素化合價均不變，為非氧化還原反應。
（3）⑥
解析：⑥不屬于化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型，但 S、O 元素化合價變化，是氧化還原反應。
（4）③
解析：③是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，且 C、H 元素化合價變化，是氧化還原反應。
