Question

【題目】10 ℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是____________（寫出反應(yīng)的離子方程式）。能不能選用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

Answer 1

【答案】HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓ 不能 等于 甲

【解析】

（1）NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解呈堿性，

故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（2）加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸的一級電離大于二級電離，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，溶液堿性較強(qiáng)，

故答案為：大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（3）①加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在CO32-，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，乙同學(xué)結(jié)論正確，選用Ba（OH）2溶液和碳酸氫鈉、碳酸鈉都會反應(yīng)，都生成白色沉淀，所以不能選氫氧化鋇溶液，

故答案為： Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；

②由表中溶液pH分析可知，將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲正確，

故答案為：等于；甲。