【題目】下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結論不正確的是
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNaHCO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNa2SO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mLH2SO3溶液 |
A.實驗①中生成的沉淀是BaCO3
B.實驗①中有氣體生成
C.實驗②沉淀中可能含有BaSO4
D.實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
【答案】D
【解析】
此題根據實驗現象，作出合理的推測和解釋，考查無機物之間的反應。實驗①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若產生白色沉淀，則為BaCO3；實驗②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若產生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；實驗③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2與H2SO3不能反應得到沉淀，若有白色沉淀產生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。
A.實驗①中HCO3-發生電離，得到H+、CO32-，Ba2+與CO32-結合生成沉淀BaCO3，A正確；
B.實驗①中隨著Ba2+與CO32-結合生成沉淀BaCO3，HCO3-電離程度增大，溶液中H+濃度增大，H+與HCO3-結合產生CO2氣體，B正確；
C. BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，產生白色沉淀，可能是直接反應生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4與氯化鋇反應得到BaSO4，C正確；
D. BaCl2與H2SO3不能反應得到沉淀，若有白色沉淀產生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，則生成沉淀的離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】張亭棟研究小組受民間中醫啟發,發現As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
B. 溶液酸性越強，R的降解速率越大
C. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
D. 在20～25 min之間，pH＝10時R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及其數量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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【題目】10 ℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下的變化：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為______________。
(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為____。
(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確。原因是____________（寫出反應的離子方程式）。能不能選用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。
②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
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【題目】CO2的排放會帶來全球“溫室”效應，因此，引起國際關注和研究，渴望21世紀 CO2將作為新碳源被廣泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學方程式：_____。
(2)CO2與CH4經催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率影響如圖所示。此反應優選溫度為900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。
(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_______________________。電池的正極反應式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。
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【題目】煤、石油、淀粉都是基礎的化工原料，它們之間存在如下關系（部分產物和反應條件未標出）。B為相對分子質量為28的烴；E為淀粉水解的最終產物；F分子中含有一個甲基和一個羧基，lmolF與足量的鈉反應能生成標況下22.4LH2；D物質中也含有羧基。
回答下列各題：
（1）若A為煤焦油，則從A中分離出苯的方法是__________,工業上通過石油的________制B物質.
（2）C為乙苯，則苯和B生成C的反應類型是____________, C的結構簡式是____________.
（3）寫出B制備聚乙烯的反應方程式_____________________________________________.
（4）寫出D與F轉化為G的反應方程式________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A.原子半徑：Y>W
B.Y原子通常得失電子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游離態
C.最低價氫化物的沸點：W<Z
D.X的最高價氧化物的水化物既能與酸反應又能與堿反應
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