Question

【題目】鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2,運用下圖,可測定該反應的速率.請根據要求填空：

（1）連接好儀器后，需要檢查_____________________,再加入藥品進行實驗.

（2）在錐形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1鹽酸.每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，并以mL·s1為反應速率的單位，計算每10s時間間隔內的反應速率。數據處理的結果見下面的表格：

時間/s	10	20	30	40	50	60
氣體體積/mL	4	14	25	38	47	55
反應速率/mL·s1	0.4	1.0	1.1	？	0.9	0.8

表格中的“?”處應填的數據是_________________.

（3）從反應速率隨時間變化的數據可知，本實驗中反應速率與___________和__________有關

Answer 1

【答案】裝置氣密性 1.3 溶液溫度 H+的濃度

【解析】

（1）根據氣體體積測反應速率，應保證裝置不漏氣；

（2）以mLs-1為反應速率的單位，每10s時間間隔內的反應速率：v=；

（3）根據濃度、溫度對反應速率的影響進行分析。

（1）根據氣體體積測反應速率，應保證裝置不漏氣，所以實驗前要檢查裝置氣密性；

（2）由表中數據可知30s—40s之間的10s內收集到的氣體體積為38-25=13mL，所以該10s內的反應速率為13mL÷10s=1.3 mL·s1；

（3）從表中的數據得到的結論是：反應速率隨時間推移，先小后大，最后又變小；該反應放熱，隨反應進行，溫度升高，所以反應速率加快，由于鹽酸濃度降低，所以最后反應速率減慢，所以本實驗中反應速率與溶液溫度和H+的濃度有關。