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A.等質量的鎂粉和鋅粉與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應

B.向含有稀鹽酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液

C.敞口放置在空氣中的濃硫酸

D.向稀鹽酸中不斷滴加燒堿溶液至過量

已知：氨水呈堿性（主要成分NH3·H2O是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。

（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3 與 CO 發生反應的化學方程式_____。

（2）①和②處的操作是_____，這個操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入(NH4)2CO3 后，該反應必須控制的條件是_____；(NH4)2CO3與FeSO4 發生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為_____。

（4）用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 BaCl2 溶液，無_____（填現象）產生，即為洗滌干凈。

A.加壓后濃海水中溶質的質量不變

B.這種半透膜可用濾紙代替

C.加壓后濃海水中溶劑質量不變

D.加壓后濃海水中溶質的質量分數不變

A.配置200g 5%的氯化鈉溶液需要水的質量是190g

B.用肥皂水可以區分硬水和軟水

C.先用水潤濕 pH 試紙，再測定溶液的 pH

D.濕衣服在陽光下干得快，是因為溫度升高，水分子運動速率加快

A. ②④粒子形成的化合物由分子構成

B. ③⑤粒子的化學性質相似

C. 若⑤中x＝10時，則該粒子屬于原子

D. ①②③④共表示3種元素

（1）不同種元素最本質的區別是_____（填字母）。

A．質子數不同B．中子數不同C，電子數不同D．相對原子質量不同

（2）表中第11號元素和第17號元素位于同一周期的原因是_____（填字母）：第9號元素和第17號元素位于同一族的原因是由于_____（填字母）

A．質子數相同B，中子數相同C．原子的電子層數相同D．最外層電子數相同

（3）有一種原子內有20個中子，核外電子有19個，它的相對原子質量是_____。

（4）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族元素（稀有氣體元素）外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，則原子半徑，鈉_____鎂（選填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；原子得電子能力：硫_____氯。

（實驗操作）

a．向B、C、E三支試管分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色

b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

（分析討論）：

（1）E試管放有酚酞溶液的目的是_____；

（2）進行操作b時觀察到的現象是_____；

（3）由此可以得到的有關分子的性質是①_____；②_____；

（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是_____。

（5）小婷認為還需加對比實驗排除是水是否參加反應的干擾，你認為小婷的說法_____（填正確或錯誤）理由是_____。

(1)鈣元素的相對原子質量為_______，氟元素的原子序數為_______；D中的x為_______。

(2)①和②是不同種元素，它們的最本質的區別是_______________________________。

(3)A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是_______(填字母)。

(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______(填字母)。

（1）鈉離子___________

（2）2個鋁原子_________

（3）氧氣分子______________________

（4）鎂的原子結構示意圖_____________

（5）氧離子的離子結構示意圖_____________

A. AB. BC. CD. D