Question

【題目】小東從海邊撿來了一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下的實驗：首先，稱取50g貝殼樣品，然后將200g鹽酸分5次加入（假設雜質均不與鹽酸反應，也不溶于水）。實驗過程中的數據記錄如下表：

稀鹽酸的體積/g	40	40	40	40	40
剩余固體質量/g	40.0	X	20.0	10.0	5.0

（1）x=_____g

（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數是_____；

（3）所用鹽酸溶質的質量分數為________；（精確到0.1%）

（4）若把生成的二氧化碳收集起來，共有多少克？________________

Answer 1

【答案】30.0 90% 18.3% 19.8g

【解析】

（1）分析圖表可以發現，每加入40g鹽酸，剩余固體的質量就減少10.0g，所以X=40.0g-10.0g=30.0g；

（2）分析圖表可以發現，每加入40g鹽酸，剩余固體的質量就減少10g，但是第五次加入40g鹽酸后，剩余固體的質量5g，說明碳酸鈣全部參加反應，剩余固體5g是雜質，則碳酸鈣的質量為：50g-5g=45g，貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數= ×100%=90%；

（3）設10g碳酸鈣完全反應需要HCl的質量為x，

x=7.3g，

所用鹽酸溶質的質量分數為：×100%≈18.3%；

（4）設共生成二氧化碳的質量為y，

y=19.8g。