Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品(雜質不溶于水也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表所示，請你認真分析數據，回答下列問題：

	甲	乙	丙
反應前，燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品質量	10g	10g	14g
充分反應后，燒杯+剩余物	209.8g	159.8g	163.8g

（1）同學所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應。

（2）計算樣品中鐵的質量分數。

（3）計算恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數。(燒杯的質量為25 g，計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%

【解析】根據反應數據和計算解答。

解：（1）分析表中數據可知，生成氫氣的質量均為0.2g。甲同學所用稀硫酸有剩余，乙同學稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應，丙同學所用鐵樣品過量；

（2）設應聘者鐵的質量為x生成硫酸亞鐵的質量為y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

x=5.6g

y=15.2g

56％

（3）樣品中雜質的質量=10g-5.6g=4.4g

恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數= =11.7%

答：（2）樣品中鐵的質量分數為56％；（3）恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數為11.7%。