Question

【題目】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH值變化的部分數據如表所示。（已知BaCl2溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25	30
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：（1）完全反應后生成沉淀的質量為_______；

（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】(1) 4.66；(2) 14.6%

【解析】（1）燒杯中產生沉淀的質量最終是4.66g，故完全反應后生成沉淀的質量為4.66g。

（2）設生成 4.66gBaSO4消耗氫氧化鋇溶液的質量為y，

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O

171 233

y×17.1% 4.66g

= 解得y=20g

所以與稀鹽酸反應的氫氧化鋇溶液的質量為：60g-20g=40g，設與40g氫氧化鋇溶液反應的稀鹽酸的溶質的質量為w，

Ba(OH)2 + 2HCl== BaCl2 ++2H2O

171 73

40g×17.1% w

= 解得w= 2.92g

該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為： ×100%=14.6%