Question

【題目】把4 g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量（g）	3	4	6
SO2的質量（g）	6

請回答下列問題：

（1）第一次實驗中參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比是________；

（2）請你通過計算，求出第二次實驗生成二氧化硫的質量_______；

（3）在表中填寫第三次生成的二氧化硫的質量_______。

Answer 1

【答案】1:1:2 8g 8g

【解析】

（1）硫燃燒的反應方程式為：S+O2SO2，設生成6g的二氧化硫需要氧氣的質量為x，硫的質量為y

==，故x=3，y=3，故第一次實驗中參加反應的硫的質量、氧氣的質量與生成二氧化硫的質量比是3:3:6=1:1:2。

（2）由上可知，1g的硫需要1g的氧氣，故4g的硫恰好與4g氧氣完全反應，生成8g的二氧化硫。

（3）第2次實驗中已經將4g的硫完全反應，故第3次實驗中生成二氧化硫的質量是8g。