Question

某學生配制溶質質量分數為12%的NaCl溶液100g（水的密度為1g/cm³），實驗操作示意圖如下：

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、

燒杯

、

玻璃棒

、量筒．
（2）請指出圖中錯誤操作（用編號表示）：

②

、

③

．
（3）如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會

偏小

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇

c

的量筒（填序號）．　　
a.10mL     b.50mL     c.100mL．

Answer 1

分析：（1）從配置溶液需要的儀器入手分析不難得出結論；
（2）從托盤天平使用、溶液的配置、藥品的取用以及量筒的使用方法方面入手；
（3）根據質量分數公式討論分析所配溶液質量分數的情況．量筒的選擇是據量筒選擇的原則．

解答：解：（1）配制過程中使用儀器有廣口瓶、托盤天平、砝碼、鑰匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒等，其中玻璃儀器有廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒．故答案為：燒杯；玻璃棒
（2）②中砝碼和物體的位置放反了；③攪拌應用玻璃棒而不是溫度計．故答案為：②③
（3）氯化鈉中含有少量不溶的雜質，而雜質不是溶液的一部分，因此不但溶質的質量減少，溶液的質量也減少，但是溶質的質量減少得快．用極限的方法可以這么想，假如當雜質多到全是雜質的時候，溶質的質量分數不就等于零了因此如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會偏小．此實驗中，量筒需量水的體積是：100g×（1-12%）÷1g/cm³=88cm³ 因此量筒選100ml．故答案為：偏小；c

點評：本題考查了一定溶質質量分數溶液的配制的有關知識，這類題在近幾年的考試中頻頻出現，重在考查學生的實驗能力和分析實驗數據的能力．