Question

某學生配制溶質質量分數為12%的NaCl溶液100g（水的密度為1g/cm³），實驗操作示意圖如下：

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、______、______、量筒．
（2）寫出圖②、圖③表示的操作名稱______、______．
（3）請指出圖中錯誤操作（用編號表示）：______、______．
（4）配制該溶液需稱量氯化鈉______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇______量筒（填序號）．
a.10mL        b.50mL         c.100mL．

Answer 1

【答案】分析：根據已有的知識進行分析，配制溶液時所用的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒等，稱量物質質量時要將稱量物放在左盤，根據溶質質量分數公式即可求得所需溶質的質量．
解答：解：（1）配制溶液時所用的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒等，所以本題答案為：燒杯、玻璃棒；
（2）圖②操作為稱量，圖③操作為溶解；
（3）應該左物右碼，如果左碼右物并且移動了游碼，稱得溶質質量會偏小并且不方便稱量；藥品用完后，要把瓶塞蓋好放回原處，而不能這樣放置．
（4）100g12%的氯化鈉溶液所需溶質的質量為100g×12%=12g，食鹽中含有雜質，則會使食鹽的質量減少，從而溶質質量分數變小，需要水的質量為100g-12g=88g，其體積為88mL，量筒量程的選取方法是比所量液體多，并最接近的，所以本題答案為：12，偏小，c．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒； （2）稱量；溶解；（3）②；④； （4）12；    偏小；    c；
點評：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據溶質質量分數公式求所需溶質和溶劑的質量，根據溶液配制所需的儀器進行選擇儀器．