Question

20、某學生配制溶質質量分數為12%的NaCl溶液100g（水的密度為1g/cm³），實驗操作示意圖如下：

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、

玻璃棒

、量筒．
（2）圖③表示的操作名稱

溶解

．
（3）請指出圖②中錯誤操作：

稱量物與砝碼放顛倒了

．
（4）配制該溶液需稱量氯化鈉

12

g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會

偏小

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇

c

量筒（填序號）
a.10mL   b.50mL   c.100mL．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，配制溶液時所用的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒等，稱量物質質量時要將稱量物放在左盤，根據溶質質量分數公式即可求得所需溶質的質量．

解答：解：（1）配制溶液時所用的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒等，所以本題答案為：玻璃棒；
（2）圖③為溶解操作，所以本題答案為：溶解；
（3）在稱量時將食鹽和砝碼放顛倒位置了，所以本題答案為：稱量物與砝碼放顛倒了；
（4）100g12%的氯化鈉溶液所需溶質的質量為100g×12%=12g，需要水的質量為100g-12g=88g，其體積為88mL，食鹽中含有雜質，則會使食鹽的質量減少，從而溶質質量分數變小，所以本題答案為：12，偏小，c．

點評：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據溶質質量分數公式求所需溶質和溶劑的質量，根據溶液配制所需的儀器進行選擇儀器．