Question

【題目】（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。

（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的 （填甲或乙）圖所示進行的。

②曲線上M點表示 。

（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據下圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是 。

（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、

D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，

再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質質量分數	5%	10%	15%	20%	25%
反應后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素 。

交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是 （填燒杯編號）。

Answer 1

【答案】（1）①乙 ②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

（2）氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱

（3）鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多 E

【解析】

試題分析：①從圖1圖象可知，該反應開始時是堿性，隨著另一種物質的加入溶液逐漸變為中性至酸性；所以反應應為向氫氧化鈉溶液中加鹽酸。即進行該反應的實驗操作是按照圖2中的乙圖所示進行的。

②曲線上M點對應的PH值為7，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。

（2）氫氧化鈉固體溶解于水時，也能放出熱量，所以不能確認是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱。

（3）根據表中數據可知：當鹽酸的濃度越大的時，反應后溶液的溫度越高；所以可說明鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多。

交流反思：根據氫氧化鈉與鹽酸反應的質量關系可知：當鹽酸的質量分數為20%時，二者恰好完全反應，所以所得的D溶液為中性；ABC三溶液為堿性；E為酸；所以反應后，燒杯內溶液pH最小的是E。