【題目】氟乙酸甲酯在燃料、醫藥、農藥等領域有廣泛的用途，是制造氟代嘧啶類抗腫瘤藥物和氟喹諾酸類抗菌藥物的起始原料，已知氟乙酸甲酯的結構簡式為CH2FCOOCH3 。則回答：
（1）氟乙酸甲酯屬于______（選“有機”或“無機”）化合物，本次還有8人出現不同程度的中毒癥狀，解救有機氟中毒的特效解毒劑是乙酰胺；
（2）氟乙酸甲酯的相對分子質量為____；其中碳、氧元素之間質量比為____；
（3）氟乙酸甲酯中氫元素的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）。
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【題目】2007年，中國計量科學研究院成功研制銫-133原子鐘，可精確測量出億分之一秒的時間，其精確度和穩定性遠遠超過之前世界上任何一種鐘表，可為中國北斗星全球定位系統的地面時間系統提供計量支持和服務，標志著我國在此領域進入全球先進水平行列。則回答：
（1）銫是自然界最軟的金屬，比金子還貴，可制造最準確的原子鐘。銫元素與鈉原子的最外層電子數相同，在空氣中能自燃發出玫瑰般的紫紅色火焰，則銫氧化物的化學式為____，銫元素化合價為___，銫金屬資源在自然界中以______形式存在（填“單質”或“化合物”）。
（2）已知銫Cs-133（相對原子質量為133）的核電荷數為 55。則銫元素原子核內中子數與原子核外電子數之差為_____。
（3）我國是國際上少數自主研制成功銫原子鐘的國家之一，原子鐘利用采用超精細的原子能級躍遷振動頻率即原子振蕩周期計時（如圖）。則有關原子的說法正確的是（______）
A所有原子核中都由質子和中子構成
B低溫技術環境下原子處于靜止狀態
C相對原子質量是一個比值，有質量單位
D原子是化學反應中的最小粒子
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【題目】化學與生活息息相關。自熱米飯是一種快餐食品，下圖1、2、3是自熱米飯的有關信息。請根據圖、表信息，回答下列問題：
（1）從圖3表中“自熱米飯的營養成分”看，其中為人體提供工作生活所需能量的營養素有油脂和 （填寫營養素名稱，下同）,沒有標出的人體必須的營養素是 。其中添加了“鈣”，缺少這種元素會導致人患上 （填寫“貧血癥”或“佝僂病”）。
（2）該自熱米飯是利用發熱包中的生石灰作為熱源，使用時要將“發熱用水”與“發熱包”混合在一起，其利用的原理是 。
（3）圖1圖2的包裝材料其一：是符合衛生標準的鋁箔。鋁可以壓制成鋁箔，說明鋁具有良好的 。其二：是塑料，下列生活中所用材料同塑料一樣都屬于有機高分子合成材料的是 （填寫序號）
A． 合成橡膠 B． 合金 C． 合成纖維 D．陶瓷
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【題目】臭氧層是地球生物的保護傘，吸收太陽光中大部分紫外線。閱讀有關臭氧的材料，然后回答下列問題：
（材料1）臭氧在常溫常壓時是一種淡藍色氣體，可溶于水。臭氧能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環境，2011年3月首次在北極上空監測到臭氧低值區。
（材料2）復印機在工作時，會因高壓放電產生一定濃度的臭氧。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發中毒性肺氣腫。
（材料3）臭氧很不穩定，在常溫下即可分解為氧氣，有很強的氧化性。臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧(化學式為O3)的裝置。利用臭氧的強氧化性，可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。則：
（1）請從分子構成的角度，分析氧氣和臭氧的化學性質不同的原因________；
（2）將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到_______的現象；
（3）SO2遇O3微熱即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。請寫出SO2與O3反應的化學方程式________________
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【題目】我國是全球最大的純堿生產大國，純堿產量多年來一直穩居世界首位。“十三五”期間純堿行業以節能減排為著力點，推進產業轉型升級。氨堿法制堿用于實驗制備純堿的部分簡單流程如下圖所示。
（1）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）。請分析氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_______；
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是___________，其原因是___________；
（3）請分別寫出步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為______、_____。其中副產品氯化銨是一種____（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）肥。
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【題目】科學研究表明：氨氣在常壓下就可液化為液氨氣，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為 4NH3+3O2
2X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ）
A.氨氣在常壓下液化，發生了物理變化B.X的化學式為N2
C.液氨具有可燃性屬于化學性質D.液氨屬于混合物
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【題目】仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。
I.[實驗目的]探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。
II.[查閱資料]
（1）物質溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。
（2）實驗條件下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。
III.[提出猜想]物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。
IV.[實驗探究]某探究小組的同學設計了如下圖所示的兩種實驗方案。在圖2所示方案中，每次加入物質b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99℃。
V.[實驗結論]
（1）圖1所示實驗中，若加入物質a后，發現玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度_____(填“升高”或“降低”或“不變”，下同)。
（2）圖2所示實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度__________。
VI.[拓展實驗]按照圖3所示進行實驗。若物質c為NaOH，則U型管內的左邊液面將_______(填“升高”或“低于”或“等于”)右邊液面；若U型管內的液面位置變化與之相反，則物質c為______(填序號)。
①CaO ②NH4NO3 ③濃H2SO4
VII.[反思交流]
（1）該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_____Q放(填“>”或“<”或“=”，下同)，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸_____Q放，則溶液溫度不變。
（2）在圖2所示方案中，小張同學對實驗現象很感興趣，他繼續向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現象，至燒杯中出現固體物質后，再繼續加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現象。請解釋不再產生沸騰現象的原因________________________________。
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【題目】用化學用語填空：
(1)2個氧原子______；
(2)鐵離子______；
(3)保持水的化學性質的最小粒子_________；
(4)高錳酸鉀中錳元素的化合價______。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。
（1）寫出指定儀器的名稱：①______；
（2）寫出一個實驗室用裝置B制取氣體的反應的化學方程式_____；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是______（填裝置序號）；如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應從____（填“a”或“b”）端管口通入。
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