【題目】我國是全球最大的純堿生產大國，純堿產量多年來一直穩居世界首位。“十三五”期間純堿行業以節能減排為著力點，推進產業轉型升級。氨堿法制堿用于實驗制備純堿的部分簡單流程如下圖所示。
（1）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）。請分析氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_______；
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是___________，其原因是___________；
（3）請分別寫出步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為______、_____。其中副產品氯化銨是一種____（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）肥。
【答案】氨鹽水顯堿性 NaHCO3（碳酸氫鈉） 室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氮
【解析】
（1）氨鹽水中溶解有大量氨氣，形成了氨水，顯堿性的氨水可以和二氧化碳反應，故可以吸收大量二氧化碳，故填：氨鹽水顯堿性
（2）碳酸氫鈉和氯化銨相比較，碳酸氫鈉溶解度小，故碳酸氫鈉先析出，故填：NaHCO3；室溫下碳酸氫鈉的溶解度較小；
（3）步驟Ⅲ二氧化碳和氨鹽水生成了碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ，步驟Ⅳ碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉二氧化碳和水，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑，氯化銨含有氮元素，屬于氮肥，故填：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑；氮
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2012年春節前后，廣西宜州市境內的龍江河發生鎘濃度超標后，河池市第一時間啟動突發環境事件Ⅱ級應急預案。則回答問題：
（1）鎘(Cd)是一種重金屬，在自然界中多以化合態存在，鎘超標聚集會對人的腎臟帶來不利影響，則鎘屬于人體內的（_________）
A、常量元素 B、微量元素 C、非必需元素 D、有害元素
（2）目前使用聚合氯化鋁將離子狀態的鎘固化，避免被人體吸收，是當前可采取的最有效措施。聚合氯化鋁的化學式為Al2Cl(OH)X ，則X=___。絮凝劑聚合氯化鋁簡稱PAC，主要用于凈化飲用水、工業水處理、廢水及污水處理，其原理是利用聚合氯化鋁溶于水后生成膠狀物氫氧化鋁，______（選“過濾”或“吸附”）水中的鎘離子而沉降，以達到凈水的目的。
（3）燒堿是將調節龍江河的河水pH值，促進聚合氯化鋁發生水解反應的重要物質，燒堿的化學式為____，溶于水中河水呈堿性，則pH___7（填＜、＞或＝），則測定其pH的最簡便方法是________。
（4）生活中預防鎘中毒，你認為采取的措施有哪些？________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，請根據圖示完成相關問題
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容。
從圖中選擇實驗室制取一瓶較干燥的氧氣的儀器組合__________；寫出用圖A制氧氣的化學反應方程式_________。
（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖1所示），既可用于制取氣體，又可用于探究物質的性質。
①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是__________（填序號）。
a 大理石與稀鹽酸反應制取二氟化碳
b 鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以檢驗二氧化碳溶于水時是否與水反應，當將產生的氣體通入Ⅲ中，會觀察到燒杯內紫色石蕊溶液變為____色。
（3）丙興趣小組還設計了如下實驗來探究的CO2制取和性質：
丙小組用干燥管、燒杯、銅網等設計了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖2所示。在干燥管內的銅網上應盛放__________，在本實驗中，能否將銅網換成鐵絲網，并說明原因_________。
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【題目】美國與澳大利亞科學家制造出最小原子晶體管，標示著操縱單個原子制造用硅原子制造的量子電腦（終極電腦）成為可能。硅是現代信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：
（1）地殼里各種元素的含量（質量分數)如圖所示，其中表示硅元素的是_________(填字母)。
（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，則常溫下硅的化學性質______(選“活潑”或“不活潑”)。
（3）常用于制造通訊光纜的主要原料是二氧化硅，則二氧化硅的化學式是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國在2000年底已探明稀土資源量超過10000萬噸，科技部近期出臺在“十二五規劃”期間資金扶持政策，建立稀有金屬戰略儲備制度，積極調整稀有金屬的出口政策，將我國打造成稀有金屬研發、生產與應用科技大國。則回答：
（1）稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種金屬元素，被稱作當代的“工業味精”。鑭、釔兩種稀土元素的本質區別在于_____不同。螢石含有微量的稀土元素，經日光照射后可持續發光數十小時，民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣（CaF2）中氟元素的化合價為_____。
（2）稀土金屬鑭（La）和鎳形成的鑭鎳合金是一種優良性能的儲氫材料，用于解決氫氣的儲存和運輸困難問題。儲氫的原理是儲氫材料大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物，此過程發生了____變化（填“物理”、“化學” ），儲氫合金屬于___ （填“純凈物”、“混合物”），在熔點和硬度等物理性質上與純金屬比較的特點是_________________。
（3）工業上常用金屬熱還原法制備稀土元素。氯化鈰CeCl3在高溫條件下與足量的鎂發生反應生成稀土元素鈰，則發生的化學方程式為____________，該反應屬于化學反應的基本類型為__________。
（4）稀土金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。中國稀土資源儲藏量占有全世界總量的30%，同樣需要綠色生產開發。下列幾種做法中，可有效保護稀土金屬資源的是_____（填序號）
a回收利用廢舊金屬制品 b任意開采稀有金屬礦石
c加大出口配額，創收外匯 d尋找、開發金屬的代用品
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【題目】氟乙酸甲酯在燃料、醫藥、農藥等領域有廣泛的用途，是制造氟代嘧啶類抗腫瘤藥物和氟喹諾酸類抗菌藥物的起始原料，已知氟乙酸甲酯的結構簡式為CH2FCOOCH3 。則回答：
（1）氟乙酸甲酯屬于______（選“有機”或“無機”）化合物，本次還有8人出現不同程度的中毒癥狀，解救有機氟中毒的特效解毒劑是乙酰胺；
（2）氟乙酸甲酯的相對分子質量為____；其中碳、氧元素之間質量比為____；
（3）氟乙酸甲酯中氫元素的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）。
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【題目】果果查閱資料：可燃冰是公認的地球上尚未開發的最大新型能源，將替代替代石油、煤和天然氣等傳統化石燃料，我國商業開發可燃冰或在2030年。則回答：
（1）在可燃冰中，平均每46個水分子構成8個籠，每個籠中容納一個甲烷分子或一個游離的水分子，若每8個籠中有6個容納了甲烷分子，另外2個被2個游離的水分子所填充，則可燃冰的平均組成是下列各項中的（_____）
ACH4·2H2O BCH4·6H2O CCH4·8H2O DCH4·10H2O
（2）可燃冰的主要成分為甲烷水合物，經檢測1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的甲烷氣體，則甲烷中碳、氫元素之間最簡質量比為___。天然氣燃燒時發出___色火焰，請寫出天然氣完全燃燒時的化學方程式為_____________。
（3）可燃冰被稱為“二十一世紀清潔能源”。請你幫助果果分析可燃冰的優點有（要求說出至少兩點）______________。但目前國際在開采技術上還存在困難，如果開采中甲烷氣體一旦泄露可能導致的后果是_______________。
（4）果果還發現：我國南海海域蘊含豐富的可燃冰，為我國在使用高效的新能源領域開辟了十分廣闊的開拓前景。你認為能開發利用的新能源還有（至少填寫二種）__________。
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【題目】下表為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度：
溫度 溶解度/g/100g水 物質 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（1）20℃時 KNO3 的溶解度_____（選填“大于”“小 于”）NaCl 的溶解度。隨著溫度升高，NaCl 的溶解度_____（選填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）20℃時，完全溶解 18 g NaCl 恰好得到飽和溶液，所需水的質量是_____g，該溶液質量分數為_____。
（3）20℃時，向 10 g KNO3 固體不斷加水，有關圖像正確的是_____（選填編號）。
（4）NaCl中含有少量KNO3提純NaCl采用的方法是_____（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（5）在最新爆發的 “新型肺炎”疫情的醫療上常用溶質質量分數為0.9%的生理鹽水為載體給患者輸液。某化學興趣小組欲配制500g溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。現有如下操作：①裝瓶、貼簽；②溶解氯化鈉；③秤取氯化鈉固體；④量取蒸餾水，正確的操作順序是_____；在量取水時，俯視刻度線會導致所配制溶液的溶質質量分數_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物
B. 生成物丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成
C. 參加反應的甲和乙的分子個數比為3：1
D. 生成物丙中碳、氫和氧元素的質量比為1：4：1
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