Question

【題目】有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且有較多的氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

查資料知：SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；氫氣在加熱的條件下可還原氧化銅．

（一）探究：從物質組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種．

（二）實驗：

（1）甲同學為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發生變化，則該氣體中 SO2（填“有”或“無”）．

（2）乙同學認為只有O2，則可用 來檢驗．實驗證明乙同學的觀點不正確．

（3）丙同學為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質，I2遇淀粉變藍色．于是他設計了如圖所示的實驗裝置．

（三）實驗現象與結論：A中觀察到 ，證明無O2；B中觀察到 ，證明該氣體是H2．

（四）實驗反思：大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先 以確保安全．

Answer 1

【答案】（1）無；（2）帶火星的木條；

（三）溶液未出現藍色或無現象；銅網表面變紅；

（四）檢驗純度．

【解析】（二）實驗：

（1）氣體通入后，高錳酸鉀溶液顏色不變，說明氣體中不含能使高錳酸鉀褪色的二氧化硫氣體；

（2）使用帶火星的木條進行檢驗，若木條復燃，可說明氣體為氧氣；

（三）氣體中沒有氧氣時，溶液中的KI就不能發生反應生成單質碘，沒有單質碘生成淀粉溶液就不會變成藍色；氫氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水，因此，當觀察到黑色銅絲變成光亮的紅色時，則可說明氣體為氫氣；

（四）不純的氫氣在加熱或點燃時，可能會出現爆炸，因此，在使用氫氣等可燃性氣體前一定要檢驗氣體的純度；