Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素。下圖所示為“迪巧”鈣片說(shuō)明書的一部分。取1片鈣片，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.56g。

試計(jì)算：

（1）除具有補(bǔ)鈣作用，鈣片中的CaCO3還有 作用。

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為 ；

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）治療胃酸過(guò)多；

（2）0.44g；

（3）設(shè)生成0.44g二氧化碳需要氯化氫的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

X 0.44g

x=0.73g

則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣能與胃酸中的稀鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.0g+10g-11.56g=0.44g；

（3）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出所需氯化氫的質(zhì)量，然后利用稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)生成0.44g二氧化碳需要氯化氫的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

X 0.44g

x=0.73g

則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。