Question

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備C12,反應的化學方程式為 ,反應裝置如圖1所示。

(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是_________(填字母)。

A向燒瓶中加入MnO2粉末

B加熱

C向燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余溶液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

①甲同學的方案:利用鹽酸和硝酸銀反應,化學方程式為______________，利用殘余溶液與足量的AgNO3溶液反應,稱量生成沉淀的質量,可以測出反應殘余溶液中鹽酸的濃度。此方案是否可行,請說明原因:______________________。

②乙同學的方案:與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____________轉移到_________________中。

Answer 1

【答案】ACB HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 不可行，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應 鋅粒 殘留溶液

【解析】

（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB。

（2）①鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應，不能測出反應殘余溶液中鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，不可行；

②與足量Zn反應，依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣，該化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點，使Zn粒進入殘余清液中讓其發生反應，這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊，若殘余清液轉移到左邊則會殘留在V型管內壁，導致產生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小。根據裝置圖，通過旋轉Y型管，將鋅粒轉移到殘留溶液中，反應即可進行；