Question

【題目】以工業(yè)CuO(含少量FeO)、工業(yè)鹽酸(含少量稀硫酸)為原料，生產(chǎn)CuCl2·2H2O工藝流程如下。

(1)反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生了金屬氧化物與酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____(寫一個(gè)即可)。

(2)為了加快反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)速度，可以適當(dāng)加熱，但是溫度不能過高，原因是__。

(3)反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)為：

①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；

②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；

③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，

其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____(填序號(hào))。

Answer 1

【答案】CuO+2HCl=CuCl2+H2O(或FeO+2HCl=FeCl2+H2O) 鹽酸易揮發(fā)，溫度越高，揮發(fā)越快 ①②

【解析】

（1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或FeO+2HCl=FeCl2+H2O）；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，鹽酸揮發(fā)越快，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，所以需要控制溫度，避免鹽酸過度揮發(fā)；

（3）①、兩種反應(yīng)物相互交換了組分，并有沉淀生成，①屬于復(fù)分解反應(yīng)；

②、兩種反應(yīng)物相互交換了組分，并有沉淀生成，②屬于復(fù)分解反應(yīng)；

③、反應(yīng)物為三種，且不是互換組分，雖有沉淀生成，但③不是復(fù)分解反應(yīng)。

故填：①、②。