Question

【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

(1)寫出標號①的儀器名稱：__________。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣應選擇的發生裝置是_____ (選填序號)，反應的化學方程式為______。

(3)若B裝置中固體為二氧化錳，分液漏斗中加入______可制氧氣，反應的化學方程式為______。

(4)可用C或D裝置制二氧化碳， D相對于C裝置的優點有______。

(5)若用E裝置收集氧氣，當導管口有氣泡______時才能將導管伸入集氣瓶中。用E裝置收集氧氣的原因是_______。若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從_____端通入 (選填“a”或“b”)。

Answer 1

【答案】錐形瓶 A 2KClO32KCl+3O2↑ 雙氧水（或過氧化氫溶液） 2H2O22H2O+O2↑ 控制反應的發生和停止 連續均勻冒出 氧氣不易溶于水且不與水反應（或者氧氣不易溶于水） b

【解析】

（1）錐形瓶是常用的反應容器；

（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；

（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；

（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；

（5）用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續均勻氣泡冒出時；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大。

（1）據圖可知儀器①錐形瓶；

（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，可選裝置A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（4）D相對于C裝置的優點有：控制反應的發生和停止；

（5）用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續均勻氣泡冒出時；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大。