Question

【題目】氣在生產、生活中有廣泛用途，研究其制取、性質和用途十分重要．

（1）工業上用氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑存在時合成氨；實驗室用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．請分別寫出有關反應的化學方程式___________．實驗室制取氨氣的發生裝置與制取哪種氣體的相似，請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式:__________

（2）如圖是氨氣性質的趣味實驗：圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成美麗的“噴泉”，進入燒瓶的水變成紅色．由該實驗可得出哪些結論___________

（3）氨氣常作制冷劑及化肥，同時，它還可作清潔能源．已知表信息：

性質	顏色、氣味	沸點（℃）	25℃水中溶解度（g/L-1）
NH3	無色、刺激性	-33	456
H2	無色、無味	-253	0.0015

一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和氮氣，寫出該反應的化學方程式______________________．

液氨有望和液氫一樣成為新一代綠色能源．與H2相比，用NH3作燃料的優點之一是便于儲存和運輸；優點之二是泄漏時易發現且便于處理．請對氨氣的優點加以解釋說明_________________

Answer 1

【答案】N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氨氣極易溶于水，氨水呈堿性 4NH3+3O22N2+6H2O 氨氣比氫氣沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸；氨氣具有刺激性氣味，氨氣易溶于水，所以氨氣泄漏時易被發現，同時也便于處理

【解析】

（1）工業上用氮氣和氫氣合成氨氣，反應的化學方程式：N2+3H22NH3；實驗室制取氨氣反應物為氯化銨（NH4Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反應條件為加熱，因此選擇的發生裝置為固固體加熱”型；生成氨氣、氯化鈣和水，因此反應原理為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；實驗室用高錳酸鉀制取氨氣，屬于固固加熱型，與實驗室制取氨氣的發生裝置相似；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，其原因是燒瓶內氣壓變小，導致氣壓變化的是氨氣極易溶于水，由于生成了紅色噴泉說明氨水能使酚酞試液變紅，可知氨水呈堿性；

（3）一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和空氣中含量最多的一種氣體（氮氣），反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O．

圖表可知氨氣比氫氣沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸；氨氣具有刺激性氣味，氨氣易溶于水，所以氨氣泄漏時易被發現，同時也便于處理．