Question

研究型學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），消耗73g鹽酸，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g．
試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

Answer 1

解：（1）依題意，CO₂的質(zhì)量=73克+15克-85.8克=2.2克．設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為X，生成氯化銅質(zhì)量為Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 270 44
X Y 2.2克
═
得：X=11.1克
═
得：Y=13.5克
∴銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=74%．
（2）根據(jù)（1）的計(jì)算可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═16.5%．
答：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
分析：（1）先算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出堿式碳酸銅的質(zhì)量，最后計(jì)算銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，最后計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的易錯(cuò)點(diǎn)：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量要減去礦石的雜質(zhì)．