Question

研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應，也不溶于水），消耗73g鹽酸，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g．
試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

Answer 1

分析：（1）先算出二氧化碳氣體的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入二氧化碳氣體的質(zhì)量計算出堿式碳酸銅的質(zhì)量，最后計算銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)化學方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，然后計算出反應后溶液的質(zhì)量，最后計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）依題意，CO₂的質(zhì)量=73克+15克-85.8克=2.2克．設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為X，生成氯化銅質(zhì)量為Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
 222               270    44
X                  Y      2.2克

222

44

═

X

2.2克

得：X=11.1克

270

44

═

Y

2.2克

得：Y=13.5克
∴銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=

11.1g

15g

×100%=74%．
（2）根據(jù)（1）的計算可知，反應后溶液的質(zhì)量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

13.5克

81.9克

×100%═16.5%．
答：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為74%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.5%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點：反應后溶液的質(zhì)量要減去礦石的雜質(zhì)．