Question

研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質量分數。現稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸73g（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g.試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數
（2）所得溶液中溶質的質量分數。（反應的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+CO₂↑+
3H₂O）

Answer 1

解：依題意，生成CO₂的質量為：73g+15g-85.8g=2.2g
設銅礦中堿式碳酸銅的質量為x，生成氯化銅質量為y
Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl===2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222                                 270      44
 x                                     y        2.2g
=  x=11.1g
=  y=13.5g
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為：×100%=74%
（2）所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=16.5%
答：銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為74%，所得溶液中溶質的質量分數為16.5%