Question

（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了．請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是

 

．
（2）在2X+Y=Z+2R反應(yīng)中，已知X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為20、49、71，若8g X恰好與Y完全反應(yīng)，生成R的質(zhì)量為

 

g．
（3）在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反應(yīng)中，n的值為

 

．

Answer 1

分析：從質(zhì)量守恒定律的定義來解答．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律適合所有的化學(xué)反應(yīng)，有些反應(yīng)表面上不符合質(zhì)量守恒，那是忽略了某些氣體反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量．在化學(xué)方程式計算時，計算質(zhì)量時與化學(xué)式前面的系數(shù)無關(guān)，在計算相對分子質(zhì)量時，與化學(xué)式前面的系數(shù)是有關(guān)的．

解答：解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)前鐵和氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)前的細(xì)鐵絲的質(zhì)量大．
（2）設(shè)R相對分子質(zhì)量為a，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；設(shè)R的質(zhì)量為b，根據(jù)質(zhì)量守恒，列比例式：

40

18

=

8g

b

，b=3.6g；
（3）由反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，可得出2n=2×3+8×2，故n=11．
故答案為：（1）四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和；
（2）3.6g；
（3）11．

點(diǎn)評：在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量．