Question

實驗室常用下列裝置來制取氣體：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①

長頸漏斗

；②

集氣瓶

．
（2）實驗室可用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇上圖中的裝置來制取，該裝置是

A

（填序號），其化學表達式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；該反應屬于何種基本反應類型

分解反應

；某氣體只能用E裝置收集，說明該氣體具有的物理性質是

密度比空氣小，易溶于水

．用制得的氧氣做“鐵絲在純氧中燃燒”的實驗，結束后，發現集氣瓶底部出現了一道裂痕，請你幫助分析問題的原因

集氣瓶底部未放水或一些沙子，燃燒生成的四氧化三鐵溫度較高，濺落瓶底使集氣瓶底炸裂

．
（3）用裝置A可以作為實驗室制取氧氣的發生裝置，試管口略向下傾斜的理由是

防止冷凝水倒流引起試管炸裂

，用排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣收集滿的方法是

將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了

，此時若氧氣不純的原因可能是

導管沒有伸到集氣瓶底部（合理均可）

（答一條即可）．同學們也可以用裝置F排空氣法收集氫氣，則氫氣應該從F裝置哪

b

端進入（填“a”或“b”端）
（4）實驗室常用氯化銨（NH₄Cl固體與堿石灰固體（主要含氫氧化鈉（NaOH））共熱來制取氨氣（NH₃），同時生成氯化鈉和水．常溫下，NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．寫出該反應的化學表達式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；制取NH₃應該選擇的發生裝置是

A

（填序號），你選擇的理由是

反應物是固體，且反應需要加熱

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據反應物的狀態和反應條件及題目要求選擇發生裝置；據反應原理書寫表達式，并據反應特點分析反應類型；氣體只能用E收集，說明該氣體密度比空氣小且易溶于水；做鐵絲燃燒實驗時，要預先在集氣瓶底部放一些水或沙子，防止燃燒生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底；
（3）據加熱固體物質制取氧氣的注意事項分析解答，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放于集氣瓶 口，觀察木條是否復燃進行判斷，若氧氣不純可能是導管未伸入集氣瓶底，蓋玻璃片時有部分逸出；氫氣的密度比 空氣小；
（4）據反應原理書寫表達式；實驗室制取氨氣用NH₄Cl固體與堿石灰固體（主要含氫氧化鈣Ca（OH）₂）共熱來制取氨氣（NH₃），屬于固體加熱型，故選發生裝置A．

解答：解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置A，反應的化學表達式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應由一種物質反應生成三種物質，屬于分解反應；氣體只能用E收集，說明該氣體密度比空氣小且易溶于水；做鐵絲燃燒實驗時，發現集氣瓶底部炸裂，是因為未預先在集氣瓶底部放水或沙子，導致生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底；
（3）加熱時試管口下傾是為了防止冷凝水倒流引起試管炸裂，用排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣收集滿的方法是：帶火星的木條放于集氣瓶 口，觀察木條是否復燃進行判斷，若氧氣不純可能是導管未伸入集氣瓶底，蓋玻璃片時有部分逸出；氫氣的密度比 空氣小，所以應該從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出；
（4）實驗室常用氯化銨（NH₄Cl固體與堿石灰固體（主要含氫氧化鈣Ca（OH）₂）共熱來制取氨氣（NH₃），同時生成氯化鈣和水，反應的表達式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；該反應的反應物是固體，且需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置A；
故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶；
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；密度比空氣小，易溶于水；集氣瓶底部未放水或一些沙子，燃燒生成的四氧化三鐵溫度較高，濺落瓶底使集氣瓶底炸裂；
（3）防止冷凝水倒流引起試管炸裂；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了；導管沒有伸到集氣瓶底部（合理均可）；b；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；A；反應物是固體，且反應需要加熱．

點評：此題重在考查同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，裝置的選取，注意事項、驗滿等知識，及對鐵絲燃燒實驗的認識，并進行延伸，考查了學生應用知識解決問題的能力．