Question

將KCl和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體．當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO₂的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）₂的質量為______g；
（2）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO₂的質量M（g）之間的函數表達式
①______；②______；
（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO₂的質量M（g）的關系曲線．

Answer 1

（1）設與0.44g二氧化碳反應消耗氫氧化鈣的質量為X，生成沉淀質量為Y則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 74 100
0.44g X Y
根據：

44

74

=

0.44g

X

解得X=0.74g；根據

44

100

=

0.44g

Y

解得Y=1g．
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
M m
根據：

44

100

=

M

m

解得m=

100M

44

，M的取值為0≤M＜0.44；
CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
100 44
m M
根據：

100

44

=

m

M

解得m=

100M

44

，但是這是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸鈣的質量關系，所以還剩碳酸鈣的質量等于生成碳酸鈣最大值1減去消耗的碳酸鈣的質量即：m=1-

100(M-0.44)

44

或

88-100M

44

或2-（100M/44）
M取值范圍：0.44≤M≤0.88　
（3）生成碳酸鈣最大值是1，再通入二氧化碳碳酸鈣就會減少，當通到0.88g二氧化碳碳酸鈣正好被消耗完．把0點、1g、0.88三個點連接起來即可．
故答案為：（1）0.74
（2）①0≤M＜0.44　　　　m=100M/44
②0.44≤M≤0.88　m=1-

100(M-0.44)

44

或

88-100M

44

或2-（100M/44）或其它合理答案
（4）（作圖必須完全正確方可得分，見圖）