Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時(shí)間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無(wú)固體剩余．反應(yīng)的時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

（1）根據(jù)圖中信息可以知道可以知道，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為60.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+20g+36.2g-60.0g=2.2g
（2）設(shè)原有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
xy 2.2g

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=7.1g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6g-5.3g+7.1g

6g+36.2g-2.2g

×100%=19.5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%．
故答案為：（1）2.2；
（2）19.5%．