Question

將某種由FeS和FeS₂組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8g SO₂，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe₂O₃ 40g，則混合物中FeS和FeS₂的質量比為（　�。�

A．3：2

B．2：3

C．11：10

D．10：11

Answer 1

44.8gSO₂的物質的量為：44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe₂O₃的物質的量為：40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化鐵中鐵的物質的量為0.25mol×2=0.5mol
設FeS的物質的量為x，FeS₂的物質的量為y，則：
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
聯立①②可以求得：
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的質量為：0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS₂的質量為：0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS₂的質量比為26.4g：24g=11：10
分析所給選項可以知道選項C是符合上述計算．
故選：C．