Question

【題目】探究實驗室制取氣體的方法

實驗室中進行實驗需要制取少量的乙炔氣體，小婷同學對制取乙炔的方法進行了探究。請你參與她探究過程并回答有關問題。

小婷同學首先查閱了相關資料，獲得了如下信息：

①乙炔（C2H2）是一種無色、無味、無嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，易燃燒。

②（A）天然氣在電爐中高溫下反應可生成乙炔：2CH4高溫 C2H2+3H2

（B）固體碳化鈣（CaC2）與水反應可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）實驗室應選擇制取乙炔氣體的反應是______（填“A”或“B”），選擇該反應的理由是________。

（2）實驗室中有以下兩套氣體的發生裝置。

制取乙炔應選擇的裝置是_________________（填“甲”或“乙”）。

你選擇此裝置的理由是______________________。

（3）實驗室中收集乙炔氣體可采用的方法是_________，選擇此方法的理由是__________。

（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發生裝置是___________（填“甲”或“乙”），發生反應的化學方程式是___________。收集滿氣體的集氣瓶應該放在桌面上。寫出用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】 B 反應在室溫下發生，容易控制 乙 反應為固體與液體反應不需要加熱制取氣體的反應 向下排空氣法（或排水法） 乙炔密度比空氣小（乙炔微溶于水） 乙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

【解析】（1）由于反應A的反應條件的高溫，操作較復雜故不適合，而反應B反應在室溫下發生，容易控制，故選B來實驗室制取乙炔氣體；（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用固體碳化鈣（CaC2）與水制取乙炔氣體，屬于固液體常溫下的反應，故選乙作為發生裝置；（3）乙炔（C2H2）比空氣輕，可用向下排空氣法收集；微溶于水，故可用排水法收集；（4）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液體常溫下的反應，故選乙作為發生裝置；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳的同時還生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式表示為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。