Question

【題目】為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（含銅和鋅）樣品于燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再產生氣泡為止，共消耗稀硫酸100g，求：

（1）該黃銅樣品中銅的質量_______。

（2）將反應的混合物過濾，向濾液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質的質量分數_______。

Answer 1

【答案】13g16.1%

【解析】

銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算。

（1）設：鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣質量為z，

Zn +H2SO4 ═ZnSO4+ H2↑

65 98 161 2

x 100g×19.6% y z

x=13g，y=32.2g，z=0.4g

答：該黃銅樣品中鋅的質量是13g。

（2）將反應的混合物過濾，向濾液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=16.1%。

答：將反應的混合物過濾，向濾液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質的質量分數為16.1%。