Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產生的CO₂的質量為

 

 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質量等于反應前后溶液質量的減少；
（2）樣品中NaOH的質量分數等于樣品中NaOH的質量除以樣品的總質量，所以我們可以根據上一步所求得氧氣的質量，根據質量守恒定律，求得樣品中NaOH的質量，而后再求樣品中NaOH的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO₂的質量為200g+200g-395.6g=4.4g．
故答案為：4.4
（2）解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g
則燒堿樣品中
NaOH%=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．

點評：此題主要是在堿的化學性質的基礎上考查有關質量守恒定律的有關知識，以及混合物中質量分數的計算問題，注重學生綜合能力的培養，是中考的考點之一．