Question

為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．計算：
（1）反應產生的CO₂的質量為

 

g．
（2）樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據題意可知，生成CO₂的質量就是溶液減少的質量．然后根據CO₂的質量就可以求出燒堿變質后生成碳酸鈉的質量，用燒堿樣品的質量減去碳酸鈉的質量就是樣品中NaOH的質量，根據公式

NaOH質量

樣品質量

×100%即可就出其質量分數．

解答：解：根據題意得：反應后生成CO₂的質量為：200g+200g-395.6g=4.4g．
設樣品中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
   x                   4.4g
     

106

44

=

x

4.4g

       x=10.6g
則樣品中NaOH的質量為：50g-10.6g=39.4g
樣品中NaOH的質量分數為：

39.4g

50g

×100%=78.8%
答：1、反應生成CO₂的質量為4.4g．
    2、樣品中NaOH的質量分數為78.8%．

點評：在該類型的化學計算題中溶液減少的質量就是生成氣體的質量．將氣體的質量帶入化學方程式計算．然后根據題目的數量關系就可以得出正確答案．