Question

(14分)如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據此回答下列問題：

（1）寫出標號所示儀器的名稱b            。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應表達式為           。
小明同學打算從制取O₂后的固體殘渣中回收二氧化錳（固體殘渣中只有MnO₂不溶于水）的方法是溶解、    、洗滌并干燥。
（3）收集二氧化碳只能用C裝置的原因是                  。
（4）小雯發現在加熱硬水的過程中，產生了一種難溶性的固體。提出猜想： 難溶性的固體可能是碳酸鈣。向這種難溶性的固體中滴入稀鹽酸稀鹽酸，觀察到有大量的氣泡產生，則這種固體可能是碳酸鈣；若這種固體是碳酸鈣，寫出該反應的表達式                    。
（5）如圖是小雯用這種固體制取CO₂，并驗證CO₂性質的實驗組合裝置，根據裝置解答下列問題：

①方框中的發生裝置應選擇本題上右圖中           （選填：A、B）裝置；
②在裝置D中可觀察到的實驗現象是：___  __，其相關的反應表達式為：        ；
③裝置E通常用于實驗室檢驗CO₂氣體，現象是：________  _____________；
④裝置F中可觀察到奇妙的現象，從而說明CO₂可用于：________  _____________；
⑤實驗室要制取NO₂氣體做微粒運動的演示實驗。NO₂是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，易被氫氧化鈉溶液吸收，能與水反應生成硝酸和NO；NO₂和NO都有毒，易污染環境。

Ⅰ．收集NO₂可用如圖1所示的裝置， NO₂應從端__  __（填“a”或“b”）通入。
Ⅱ．實驗室通常在收集裝置后還連接一套圖2所示的裝置，你認為這套裝置的主要作用是：     
Ⅲ．如圖3，做微粒運動演示實驗時，為縮短演示時間，NO₂最好盛放在  （填“上”或“下”）面的集氣瓶中,另一瓶放空氣。抽去玻璃片可看到：                        。

Answer 1

（1）b   集氣瓶；
（2）  KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂； 過濾。
（3） ρ_CO2﹥ρ_空氣且可溶于水。
（4）  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+ CO₂↑
（5）①B  ②變紅，表達式為：H₂O+CO₂ =H₂CO₃
③變渾濁     ④滅火
⑤Ⅰ．a   Ⅱ．防止NO₂污染空氣
Ⅲ．上   都變紅（或兩瓶氣體變得一樣紅）

解析試題分析：（1）圖中標號所示儀器的名稱b：集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應表達式為2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；從制取O₂后的固體殘渣中回收二氧化錳（固體殘渣中只有MnO₂不溶于水）的方法是溶解、過濾、洗滌并干燥。
（3）收集二氧化碳只能用C裝置的原因是ρ_CO2﹥ρ_空氣且可溶于水。
（4）碳酸鈣固體中滴入稀鹽酸稀鹽酸反應的表達式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+ CO₂↑；
（5）①制取二氧化碳是固體與液體反應，不要加熱，故方框中的發生裝置應選擇本題上右圖中的B。
②在裝置D中可觀察到的實驗現象是：變紅，其相關的反應表達式為H₂O+CO₂ =H₂CO₃；
③裝置E通常用于實驗室檢驗CO₂氣體，現象是：澄清石灰水變渾濁；
④裝置F中可觀察到奇妙的現象，從而說明CO₂可用于：滅火；
⑤Ⅰ．NO₂密度比空氣大，故收集NO₂可用如圖1所示的裝置， NO₂應從端a通入；
Ⅱ．NO₂和NO都有毒，易污染環境。實驗室通常在收集裝置后還連接一套圖2所示的裝置，這套裝置的主要作用是防止NO₂污染空氣；
Ⅲ．如圖3，做微粒運動演示實驗時，為縮短演示時間，NO₂最好盛放在上面的集氣瓶中,另一瓶放空氣。抽去玻璃片可看到：兩瓶氣體變得一樣紅。
考點：常見儀器的名稱；實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理；酸堿指示劑；化學方程式的書寫；二氧化碳的性質；微粒的性質；氣體的收集裝置。
點評：氧氣和二氧化碳的制取是重要的知識點，對比學習，有利于掌握和拓展；
書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這個反應常用來檢驗二氧化碳。
紫色石蕊試液是酸堿指示劑，遇到酸性物質變紅色，遇到堿性物質變藍色。